Velocidad de reacción - Resumen
- Adriel Pilataxi
- 7 ene 2021
- 4 Min. de lectura
Video 1.- Introducción a la cinética
Video: https://youtu.be/Lu8TTVU34Ik
Resumen:
En la química cuando se estudio todo son reacciones, si tienes 2 compuestos estos reaccionan y forman un producto, existe un proceso que ocurre en el estado gaseoso donde las partículas rebotan y rompen enlacen para formar nuevos.
La cinética es el estudio de las velocidades de reacción y como suceden, si una molécula tiene 2 átomos de hidrogeno ellos comparten los electrones.
Las moléculas deben colisionar de la manera exacta y entran en un estado de alta energía y se conoce como complejo activado. Deberán aportar energía al sistema para lograr el estado activado.
Si aportan suficiente energía al sistema entonces la reacción sucederá, las moléculas van a colisionar con suficiente energía y los enlaces se romperán y reformaran.
La Catálisis o catalizador lo que hace es lograr la reacción mas rápido o bajando la cantidad de energía y esta catálisis hay una positiva la cual ayuda a reducir la energía y la catálisis negativa es la que retarda la reacción.
Ejercicios: EN EL PDF
2.- Mecanismos de reacción
Resumen:
El mecanismo de reacción describe la secuencia de reacciones elementales que deben ocurrir para pasar de los reactivos a los productos.
Los productos intermedios de la reacción se forman en un paso y luego se consumen en un paso posterior del mecanismo de reacción.
El paso más lento en el mecanismo se llama paso determinante de la velocidad o paso limitante de la velocidad.
Ley de la velocidad y mecanismos de reacción
Una de las aplicaciones más útiles de la cinética es la capacidad para utilizar la velocidad de reacción . El mecanismo de reacción describe la secuencia de pasos elementales que suceden para pasar de reactivos a productos.
Puesto que la ley de velocidad experimental no coincide con la ley de velocidad que predijimos, sabemos de inmediato que nuestra reacción debe implicar más de un paso.
Mecanismos de reacción y la ley de velocidad
Una reacción compleja es un poco como la fabricación de un coche en una línea de ensamblaje, donde cada paso es una colisión molecular.
Los químicos pueden inventar un mecanismo de reacción hipotético con base en la ley de velocidad determinada experimentalmente, así como por intuición química.
El paso determinante de la velocidad
las reacciones elementales en nuestro mecanismo de reacción cuadran con la ecuación de la reacción general, también consideramos la velocidad de cada paso elemental. La velocidad de reacción general está determinada por la velocidad de cada paso hasta (e incluso) el paso elemental más lento.
¿Cómo evaluamos un mecanismo de reacción?
Al evaluar un mecanismo de reacción propuesto, hay dos cosas que se deben comprobar:
Al sumar las ecuaciones de las reacciones elementales se llega a la reacción general.
La ley de velocidad para la reacción general es congruente con la velocidad de cada paso elemental.
Ejercicios y practica: EN EL PDF
Video 3.- Velocidad de reacción
Video: https://youtu.be/wMdZnaNAvhs
Resumen:
La velocidad de una reacción química se define como el cambio de concentración ya sea del reactivo o producto entre el cambio en el tiempo, la concentración se mide en moles (M) y el tiempo como segundos (S).
La velocidad de reacción es el cambio de las concentraciones de A entre el cambio en el tiempo, se puede calcular de 2 formas como la velocidad de aparición de b y también como la velocidad de desaparición de a
En química la velocidad de reacciones tienen que ser positivos
Ejercicios: EN EL PDF
Video 4. Ley de velocidad y orden de reacción
Video: https://youtu.be/LB1ACt7owwA
Resumen:
aA + bB = Productos, donde a y b representan los coeficientes de la ecuación y que sucedería si aumentamos la concentración de ambos y lo que ocurriera seria que estarán mas juntos y reaccionaran.
Vamos a utilizar la velocidad inicial ya que los productos tienen una mayor concentración que queremos ver es como la concentración de los reactivos afecta a la velocidad
Lo que tenemos que hacer es incrementar la concentración de A al doble, lo que provoca que la velocidad inicial aumente.
La velocidad de reacción (R) es proporcional a la concentración del reactivo y es constante de velocidad (K) y esta no cambia pero si la temperatura cambia la constante cambia
Ejercicios: EN EL PDF
5.- Energía de activación
Resumen:
La energía de activación de una reacción química. Incluso las reacciones que liberan energía (exergónicas) requieren cierto aporte de energía para comenzar antes de que puedan proceder con sus pasos de liberación de energía.
Energía de activación;
Para que la reacción se lleve a cabo deben romperse algunos o todos los enlaces químicos de los reactivos para que puedan formarse los enlaces nuevos de los productos. Para que los enlaces lleguen a un estado que les permita romperse, la molécula debe retorcerse (doblarse o deformarse).
el estado de transición de una reacción siempre tiene un nivel de energía mayor que los reactivos o productos.
Si la reacción ocurriera de manera inversa (endergónica), el estado de transición permanecería igual pero la energía de activación sería más alta.
Energía de activación y velocidad de reacción:
Específicamente, mientras mayor sea la energía de activación, más lenta será la reacción química. Esto se debe a que las moléculas solo pueden completar la reacción una vez que han alcanzando la cima de la barrera de la energía de activación.
Cuando una chispa provee la energía suficiente para que algunas moléculas superen la barrera de la energía de activación, esas moléculas completan la reacción, y liberan energía.
La mayoría de las reacciones que se llevan a cabo en las células son como el ejemplo de la combustión de hidrocarburos.
EL PDF CON TODOS LOS EJERCICIOS:
Comments